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凯发旗舰厅2022高考化学常考的20个教材实验精细总结
发布时间:2024-06-09 09:55:39 来源:k8凯发天生赢家一触即发 浏览次数:

  3▼•●■◆、原因解释◆…•▷▼▽:变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO●△◇▷,CuO与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液▪◆-◁▽●。

  1★☆▪☆、银镜溶液配制方法◁△■★=▲:(1)在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液(2)然后边振荡试管边逐滴加入2%稀氨水■●◁,至最初产生的沉淀恰好溶解为止…▪…,制得银氨溶液▷…。

  高考理综化学必考的其中一道大题是化学实验题…▪,今天给大家分享化学实验题的考查点△□-、你需要必备的实验基础知识◆△=,以及答题策略◇-,还有…▪■○▽…,一定要结合近几年的高考真题来练习~

  1▼▽、步骤◆▼:在试管中加入3—5mL饱和Na2SiO3溶液•▷▼☆…,滴入1—2滴酚酞溶液…◇◆▪,再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸▲□•-★,边加边振荡•▲△•,至溶液颜色变浅并接近消失时停止○◁◁○。

  2◆■◆…、注意事项-=:用稀硫酸作催化剂-▷☆★◆•,而酯化反应则是用浓硫酸作催化剂和吸水剂•□=。

  (3)蒸发皿要垫适量的细沙-▼▷△…□:一是防止蒸发皿炸裂○…◁◆△,二是防止熔融的液体溅出伤人△▪▪▪○。

  (2)电镀池的组成□•-▪…-:待镀金属制品作阴极★○,镀层金属作阳极-●=,含有镀层金属离子的溶液作电镀液▲○□,阳极反应▷□★■△:M – ne- =Mn+(进入溶液)●○▼•,阴极反应Mn+ +ne- =M(在镀件上沉积金属)

  (2)问题的解释△…:铜属于活性电极◇▲▪△,电解时阳极材料发生氧化反应而溶解○□•○◆◁。粗铜中含有Zn…◁•◇●=、Ni-■■、Fe◆…△◆○▪、Ag==、Au等多种杂质▷△■-▷,当含有杂质的铜在阳极不断溶解时=◁◆,位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质•◁▼=■,如Zn□-、Ni◇☆▼●■、Fe☆■▽…▼、等也会同时失去电子◁●▷,但它们的阳离子得电子能力比铜离子弱▲▲□,难以被还原▷◆=□,所以并不能在阴极上得电子析出◆◆…●,而只能留在电解液里●▪■▲○…,位于金属活动性表铜之后的银■▲•、金等杂质★☆◇◆,因失去电子的能力比铜更弱▪▷,难以在阳极失去电子变成阳离子溶解▷•,所以以金属单质的形式沉积在电解槽底▲★◆■,形成阳极泥(阳极泥可作为提炼金◁•=●□■、银等贵重金属的原料)•▲•▲■。

  (1)电镀的原理●•:与电解原理相同●■□▷•。电镀时▼○,一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液•●▷□☆,把待镀金属制品浸入电镀液中▼○▪○◁,与直流电源的负极相连▷▼★-□•,作阴极▲▪◁;用镀层金属作阳极=□▲=●,与直流电源的正极相连-☆,阳极金属溶解◁●,成为阳离子△-▷△,移向阴极▷★•○▼,这些离子在阴极上得电子被还原成金属▲•=△□,覆盖在镀件的表面◇★▲□。

  在验证水解产物葡萄糖时●◆●,须用碱液中和◆…•◁,再进行银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液的反应□■•…○▲。返回搜狐◁☆□●,查看更多

  拓展▷▼△◁:浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气◇☆•☆☆★,或浓氨水直接加热也可制氨气

  4◆▲☆-☆△、操作步骤(以0▷□.1 mol·L-1的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例)

  四步曲●☆■▪□:①先煮沸■△•◆▼,②加入饱和的FeCl3溶液●○,③再煮沸至红褐色▲○•△,④停止加热

  4▪☆◇▼◁◇、NaSiO3溶液由于SiO32-水解而显碱性=▲○△□,从而使酚酞试液呈红色•=□◆=。

  (2)数值固定不变•-,它与燃烧热一样▼◆…,因具有明确的含义▷■▲○△,故文字表达时不带正负号■▼。

  2••●、现象●△◁★▷△:加热之后◁▽,试管中的品红溶液褪色▽-,或试管中的紫色石蕊试液变红▲…▼★■;将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中●▼••▽□,溶液由黑色变成蓝色☆◆。

  实验题主要以化工流程或实验装置图为载体◇◁•△,以考查实验设计△=•▷○▼、探究与实验分析能力为主•▪-,同时涉及基本操作○◆-、基本实验方法▷○、装置与仪器选择●■▼●▼、误差分析等知识=…▲▪。

  4…▪★□★、实验拓展•◇:CO2▷△●、H2S…◆、Cl2等与水不能形成喷泉凯发旗舰厅▼◇◇▲▲,但与NaOH溶液可形成喷泉

  1▷●、实验操作步骤○-:把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中…-,在混合物上面加少量氯酸钾固体中•○▲,中间插一根用砂纸打磨过的镁条◁◇●,点燃•-●。

  阳极产物是氯气▲▲●◇•,阴极产物是H2和NaOH●▽▽▲△,阴极被电解的H+是由水电离产生的•=•▪-▪,(4)命题角度◇▪:一计算所需的固体和液体的量◁□-=,发出耀眼的光芒●•,有红热状态的液珠○□-▽,外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶▼◇◆-▼,引种和过程中电离吸热◇▽◆,阴极区溶液呈碱性☆■▷-●。

  ③滴定…▷○:眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化▪●▲,当滴到最后一滴○□★☆,溶液颜色发生明显变化且半分钟内部不变色即为滴定终点

  命题的内容主要是气体制备●□•…○●、溶液净化与除杂▪△、溶液配制▲☆★-•、影响速率因素探究▷■●=◇●、元素金属性或非金属性强弱(物质氧化性或还原性强弱)▪●•☆、物质成分或性质探究▲☆、中和滴定等基本实验的重组或延伸△•■。

  3○…◇□、卤代烃是极性键形成的共价化合物☆◁□,只有卤原子▽▽…△-,并无卤离子▼▽●,而AgNO3只能与X—产全AgX沉淀○☆,故必须使卤代烃中的—X转变为X—■◁▲,再根据AgX沉淀的颜色与质量来确定卤烃中卤原子的种类和数目=▼••.

  1□▼、步骤▷■▽:(1)计算(2)称量▽•▷▼▲:4……•▼●▽.0g(保留一位小数)(3)溶解(4)转移=-●•:待烧杯中溶液冷却至室温后转移(5)洗涤(6)定容▷◁:将蒸馏水注入容量瓶▽◆,当液面离刻度线cm时★△-•,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线)摇匀☆▪◆▽▼☆:盖好瓶塞□▷-=,上下颠倒=□•△▽、摇匀(8)装瓶贴标签□○○△•◇:标签上注明药品的名称▼◇▲、浓度●●。

  1▼=▲•、Cu(OH)2悬浊液配制方法▲-◇◇:在试管里加入10%的NaOH溶液2mL◇•,滴入2%的CuSO4溶液4—6滴■…◆,得到新制的氢氧化铜悬浊液

  1●…=▼■◁、步骤▼=◁△△◆:向沸水中加入FeCl3的饱和溶液△==…,继续煮沸至溶液呈红褐色▽▷▽★•◇,停止加热☆▷■。

  2☆○••■、SO42-的检验◁◆:先加入盐酸◁○▲,若有白色沉淀◁☆,先进行过滤▽◇,在滤液中再加入BaCl2溶液-▼◁…□,生成白色沉淀即可证明••●…◁□。若无沉淀◁▲-●,则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验•◇◇-▼☆。

  5•○○、用酸性KMnO4溶液验证消去反应产物乙烯时▪…,要注意先通入水中除去乙醇■▲,再通入酸性KMnO4溶液中▲■;也可用溴水直接检验(则不用先通入水中)△▽…■。

  3-■、酸式滴定管和碱式滴定管的构造■○▪□◇■:①0刻度在滴定管的上端■□□•▷,注入液体后▽◁-……,仰视读数数值偏大②使用滴定管时的第一步是查漏③滴定读数时…☆•▽=,记录到小数点后两位④滴定时一般用酚酞▪◇•◁△、甲基橙作指示剂■◁▼☆,不用石蕊试液=▽□。④酸碱式滴定管不能混用•▽-,如酸▽▲★-=、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装△…。

  试纸变蓝□■▪★。2▽☆▲•▷、应用▷▼▲◆:电解的离子方程式为2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑◁▼▲=◆◆,二是仪器的缺失与选择◆△。

  2▲●…、若为白色沉淀…★▷▲△,卤原子为氯◇-□▪▽…;若浅黄色沉淀▪▼△,卤原子为溴◇▷▪●•;若黄色沉淀▷◁☆,卤原子为碘

  2▪=△、银镜实验注意事项=▪◁☆☆:(1)沉淀要恰好溶解(2)银氨溶液随配随用=-●=▲,不可久置(3)加热过程不能振荡试管(4)试管要洁净

  将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近▼▲◇,2▼•、实验现象…▲•=:立即剧烈反应-••,少量的水即可溶解大量的氨气(1-○◁-:700)▽…■,落入蒸发皿内的细沙上▲=…★,强调之三是加热○△!

  (1) 容量瓶▷▪:只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格●☆,只能配制瓶上规定容积的溶液■▲-◆。(另外使用温度和量程规格还有滴定管○☆…◁□、量筒)

  (2) 常见的容量瓶-△:50 mL▼•=◆▷、100mL=◆、250mL…◁、500mL●◇◁◁、1000mL★◁▼■…。若配制480mL与240mL溶液▼■△,应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶…■◆◆▽。写所用仪器时•△=,容量瓶必须注明规格◇•,托盘天平不能写成托盘天秤□▷••!

  (3) 容量瓶使用之前必须查漏□▲。方法○=-★◇:向容量瓶内加少量水◆▷,塞好瓶塞=▼▲,用食指顶住瓶塞▼▼▲=,用另一只手的五指托住瓶底▲■□,把瓶倒立过来●▼-▽○,如不漏水••▽,正立★▲,把瓶塞旋转1800后塞紧▪▲□•,再倒立若不漏水●◆○◇,方可使用=△★▽●。(分液漏斗与滴定管使用前也要查漏)

  故阴极水的电离平衡被破坏•◆○,2■◁△、涉及的化学方程式▪△-▼▼:Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+强调之一是用等号▽□▼,若在阴极区附近滴几滴酚酞试液□-▽,纸漏斗被烧破•☆◁◁•。

  ⑤该实验中会产生副产物SO2□△●▷◁,故检验乙烯时▲●,一定先用碱液除去SO2▪=△☆,再通入KMnO4或溴水

  4▪△•、用饱和Na2CO3溶液吸收主要优点=△▪◁▪:①吸收乙酸★☆■◇□◇,便于闻于乙酸乙酯的香味②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度…☆□■▼,分层□▪=▪□,观察乙酸乙酯

  3•◇…▷、注意事项■•:(1)所用亚铁盐溶液必须是新制的▷…▲◁▪,NaOH溶液必须煮沸▷▽=★■△,(2)滴定管须插入液以下=○◁□,(2)往往在液面加一层油膜◇…▷◁,如苯或食物油等(以防止氧气的氧化)•=△-○▪。

  6•●■○、命题角度■•:因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验▪●…,其地位不可估量=□▲○□□。主要角度为◁◇▪□▽:反应原理◁○•▪•●、收集=▪★△、干燥及验满等☆▽,并以此基础进行性质探究实验•□○。

  首先要搞清楚实验目的◁☆-△★,明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目的展开的▲▷。

  6◆•=▷□◁、命题角度●△▪:加入药品顺序□■☆▼、导管的位置▪◆◇、饱和Na2CO3溶液的作用及考查运用化学平衡提高乙酸乙酯转化率的措施■=●。

  液珠冷却后变为黑色固体◁■★。产生大量的烟••,三是实验误差分析■▪△。(3)实验若使用了弱酸或弱碱□◁▪=,挤压胶头滴管…▼△◁-…,使烧瓶内压强迅速减小•▼…,可发现阴极区附近溶液变红▽▼◇。会使测得的中和热数值偏小2◇=、所用仪器●△△:(由步骤写仪器)托盘天平▽■、药匙=☆、烧杯☆•◇、玻璃棒▪-★△、(量筒)▲■△、100mL容量瓶▽■☆▲、胶头滴管1□◁☆、实验原理●•▽□△:氨气极易溶于水●=◇,强调之二是标明胶体而不是沉淀○★△▷▷◆,

  1○△■…◁•、实验步骤==:在一支洁净的试管中加入蔗糖溶液◇=▽▷□△,并加入几滴稀硫酸-△☆△◁…,将试管放在水浴中加热几分钟…••=…◇,然后用稀的NaOH溶液使其呈弱碱性◆■▽。

  3△▼、验满◇◇■◆•:①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口□☆,若试纸变蓝◁◆,说明氨气已收集满②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口▲●-,出现大量白烟◇◁●,则证明氨气已收集满

  要把实验目的与装置和操作相联系◁□◁☆,找出涉及的化学原理●☆、化学反应或物质的性质等◆△-▪,然后根据问题依次解答即可▽☆。

  1▼□•、Cl-的检验-••■▪-:加入AgNO3溶液=-…▼,再加入稀硝酸○◁◁,若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀▷-;或先加硝酸化溶液(排除CO32-干扰)●△■◁,再滴加AgNO3溶液●△◇▼●,如有白色沉淀生成▼□●☆,则说明有Cl-存在

  (1)为了减少误差•▪•■,必须确保热量尽可能的少损失▲▲•◁•◆,实验重复两次■▽…○,去测量数据的平均值作计算依据

  2•□▼-□○、注意事项▲◇■:(1)Cu(OH)2必须是新制的(2)要加热至沸腾(3)实验必须在碱性条件下(NaOH要过量)